无机化学(东北大学) 中国大学mooc慕课答案2024版 m39682

第1章 物质的聚集状态 第1章测试 物质的聚集状态

1、 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的( )

A:分子数相同
B:分子量相同
C:质量相同
D:密度相同
答案: 分子数相同

2、 混合气体中含有112 g N2、80 g O2和 44 g CO2，若总压力为100 kPa，则氧的分压为( )

A:13 kPa
B:33 kPa
C:36 kPa
D:50 kPa
答案: 33 kPa 

3、 抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于( )

A:水的蒸汽压增大
B:水的蒸发热减小
C:水的温度升高
D:压力降低使水的沸点降低
答案: 压力降低使水的沸点降低

4、 在 10℃，101.325 kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量是( )（已知10℃时p(H2O)＝1.227 kPa）

A:5.1×10-2
B:8.7×10-4
C:4.3×10-2
D:5.3×10-4
答案: 4.3×10-2

5、 将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H215.0 L混合在20.0 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( )

A:120 kPa
B:125 kPa
C:180 kPa
D:300 kPa
答案: 125 kPa

6、 99℃下，水沸腾时的压力是( )

A:10.13 kPa
B:略低于101.3 kPa
C:101.3 kPa
D:略高于 101.3 kPa
答案: 略低于101.3 kPa

7、 鱼类在热水中难以生存 ，其主要原因是( )

A:在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢
B:较高温度下，鱼类耗氧量提高，而氧在水中的溶解度反而下降
C:温度高时，一些有毒物质在鱼体内富集
D:温度高时，渗透压变小
答案: 较高温度下，鱼类耗氧量提高，而氧在水中的溶解度反而下降

8、 在室温时，下列物质中蒸气压最高的是( )

A:Hg（b.p.＝357℃）
B:H2O
C:C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）
D:CH3COCH3（b.p.＝57℃）
答案: C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）

9、 1 mol蔗糖溶于3 mol水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的( )

A:1 / 3
B:1 / 4
C:3 / 4
D:无法确定
答案: 3 / 4 

10、 0.1 mol/kg的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是( )

A:NaCl > ZnCl2 > Al(NO3)2
B:Al(NO3)2 > NaCl > ZnCl2
C:ZnCl2 > Al(NO3)2 > NaCl
D:Al(NO3)2 > ZnCl2 > NaCl
答案: Al(NO3)2 > ZnCl2 > NaCl

第2章 化学热力学基础 第2章测试 化学热力学基础

1、 某反应在室温下自发进行，高温时逆向自发进行，推断其ΔH和ΔS的符号是（ ）

A:+、+
B: －、－
C:+、－
D:－、+
答案:  －、－ 

2、 下列各热力学性质，不是状态函数的是（ ）

A:压力
B:体积
C:热
D:焓
答案: 热 

3、 298 K下，反应：A (aq) + B (aq) =2C (aq)，ΔGӨ= 5.0 kJ/mol。下列叙述中正确的是（ ）

A:反应不能自发进行，不存在KӨ
B:反应KӨ较小，反应速率较慢
C:反应在c (A) = c (B) = c (C) = 1.00 mol/L 的起始条件下， 能够自发进行而达到平衡
D:反应在c (A) = c (B) = 1.5 mol/L，c (C) = 0.50 mol/L 的起始条件下，能够自发进行而达到平衡
答案: 反应在c (A) = c (B) = 1.5 mol/L，c (C) = 0.50 mol/L 的起始条件下，能够自发进行而达到平衡

4、 下列物质中ΔfHmӨ不为零的是（ ）

A:Fe (s)
B:C (石墨)
C:He (g)
D:Cl2 (l)
答案: Cl2 (l)

5、 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）

A:可逆条件下进行
B:恒压无非体积功条件下进行
C:恒容无非体积功条件下进行
D:以上都是
答案: 以上都是

6、 下列反应中，反应的标准焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是（ ）

A:CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)
B:2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)
C:H2(g)+I2(g)→2HI(g)
D:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)
答案: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)

7、 已知A+B→C+D 的△H1 = -40.0 kJ/mol，2C+2D→E的△H2 = 60.0 kJ/mol，则反应E→2A+2B的△H3 =（ ）kJ/mol

A:140
B:-140
C:-20
D:20
答案: 20

8、 反应C (s)+CO2(g)→2CO(g) 在298 K时热效应为△HӨ，则该反应的△U =（ ）

A:△HӨ
B:△HӨ -298R
C:- △HӨ
D: △HӨ+298R
答案: △HӨ -298R

9、 由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为（ ）2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g)， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3(g) +5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g)， △H3Ө=-905.48 kJ/mol

A:90.26 kJ/mol
B:44.14 kJ/mol
C:228.58 kJ/mol
D:361 kJ/mol
答案: 90.26 kJ/mol

10、 下列反应ΔrSmӨ >0的是（ ）

A:CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)
B:N2(g)+O2(g)→2NO(g)
C:NH3(g)+H2S(g) → NH4HS(s)
D:2HBr(g)→H2(g)+Br2(l)
答案: N2(g)+O2(g)→2NO(g)

11、 恒温条件下, Qv = Qp的反应是（ ）

A:N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g)
B:2 HI(g) = H2(g) +I2(g)
C:O2(g) + 2H2 (g)= 2H2O(l)
D:CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
答案: 2 HI(g) = H2(g) +I2(g)

12、 在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ/mol，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9 kJ/mol，则金刚石的燃烧焓为（ ）kJ/mol

A:＋395.6
B:＋391.8
C:－395.6
D:－391.8
答案: －395.6 

13、 已知：化学键 H－H N≡N N－H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2(g) ＋ 3 H2(g) ＝ 2 NH3(g) 的ΔrHmӨ为（ ）kJ/mol

A:－81
B:81

C:992
D:－992
答案: －81

14、 Mg(s)＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s) ，ΔrHmӨ＝－642 kJ ·/mol，则 （ ）

A:在任何温度下正向反应是自发的
B:在任何温度下正向反应是非自发的
C:高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的
D:高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的
答案: 高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的

15、 常压下，纯水凝结成冰的过程中，体系的下列状态函数变为零的是（ ）

A:ΔU
B:ΔS
C:ΔGΘ
D:ΔG
答案: ΔG

16、 在标准状态下某反应的ΔrGmӨ为零，则该反应是（ ）

A:自动发生
B:处于平衡状态
C:是放热的
D:是吸热的
答案: 处于平衡状态 

17、 某反应的 ΔrHmӨ (298.15 K)为－200 kJ /mol，ΔrSmӨ(298.15 K)为－200 J · mol-1 · K-1，这表明该反应（ ）

A:一定能自发进行
B:一定不能自发进行
C:高温下自发进行
D:低温下自发进行
答案: 低温下自发进行

18、 已知ΔfGmӨ(AgCl)＝－109.6 kJ/mol，则反应：2AgCl (s)＝2Ag (s)＋Cl2(g)的ΔrGmӨ 为（ ）

A:－219.2 kJ/mol
B:－109.6 kJ/mol
C:219.2 kJ/mol
D:109.6 kJ/mol
答案: 219.2 kJ/mol 

19、 反应2 CuO (s) ＝ Cu2O (s) ＋1/2O2 (g) ，在常温下不能进行，说明该反应（ ）

A:ΔH > 0 ，ΔS > 0
B:ΔH > 0 ，ΔS < 0
C:ΔH < 0 ，ΔS < 0
D:ΔH < 0 ，ΔS > 0
答案: ΔH > 0 ，ΔS > 0

20、 下列反应中，放出热量最多的是（ ）

A:C2H5OH (g) ＋ 3 O2(g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O (g)
B:C2H5OH ( l ) ＋ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O (g)
C:C2H5OH (g) ＋ 3 O2(g) → 2 CO2(g) ＋ 3 H2O ( l )
D:C2H5OH( l ) ＋ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O ( l )
答案: C2H5OH (g) ＋ 3 O2(g) → 2 CO2(g) ＋ 3 H2O ( l )

第3章 化学反应速率与化学反应平衡 第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡

1、 某反应的速率方程式是v=kcx(A)cy(B) ，当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增加到2倍时，v增加到1.41倍，则x，y分别为（ ）

A:x=0.5，y=1
B:x=2，y=0.7
C: x=2，y=0.5
D: x=2，y=2
答案:  x=2，y=0.5

2、 某基元反应A+B＝D, Ea(正)=600 kJ/mol， Ea(逆)=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是( )kJ/mol

A:450
B:–450
C:750
D:375
答案: 450 

3、 下列叙述中正确的是( )

A:溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
B:一般情况下，反应活化能越小，反应速率越大；
C:增大系统压强，反应速率一定增大；
D:加入催化剂，使Ea正和Ea逆减少相同倍数。
答案: 一般情况下，反应活化能越小，反应速率越大；

4、 增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是( )

A:分子数目增加
B:反应体系混乱度增加
C:活化分子百分数增加
D:单位体积内活化分子总数增加
答案: 单位体积内活化分子总数增加

5、 对于反应H2O(g) = H2(g) +1/2O2(g)，在某温度、压力下达到平衡，向此系统中通入惰性气体Ne(g)，保持温度、压力不变，使体积增加，此时( )

A:平衡向右移动
B:平衡向左移动
C:无法确定
D:平衡保持不变
答案: 平衡向右移动 

6、 当温度低于500 K时，反应NO2+CO→NO+CO2的反应机理可能为：NO2 (g) + NO2 (g) → NO3(g) + NO (g) (1)　(慢)NO3 (g) + CO (g) → NO2 (g) + CO2(g)　　 (2) (快)试确定总反应的速率方程为( )

A:v = kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2)
B:v = kc(NO3)c(CO)
C:v = kc(NO2)c(NO3)c(CO)
D:v = kc (NO)c(NO2)c (CO2)
答案: v = kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2)

7、 下列关于催化剂说法正确的是( )

A:不能改变反应的ΔG，ΔS，可改变反应的ΔH，ΔU
B:不能改变反应的ΔG，可改变反应的ΔH，ΔS，ΔU
C:不能改变反应的ΔH，ΔS，ΔU，可改变反应的ΔG
D:不能改变反应的ΔH，ΔS，ΔU，ΔG
答案: 不能改变反应的ΔH，ΔS，ΔU，ΔG

8、 有三个反应a，b，c，其活化能分别为：320 kJ/mol，40 kJ/mol，80 kJ/mol。当温度升高时，以上反应速度增加倍数的大小顺序是( )

A:a > c > b　
B:a> b > c
C:b > c > a　
D:c > b > a
答案: a > c > b　

9、 根据化学反应速率的表达式，反应速率与反应物浓度无关的是( )反应。

A:零级
B:一级
C:二级
D:三级
答案: 零级

10、 A＋2B→C为基元反应，其速率常数为k，当反应在某一时刻（以s计），A的浓度为2 mol/L，B的浓度为3 mol/L，则反应速率为( )mol/(L·s)

A:18 k
B:36 k
C:6 k
D:12 k
答案: 18 k

11、 对于Van’t Hoff等温方程式ΔG = ΔGӨ+ RTlnJ的正确叙述是（ ）

A:只适用于化学平衡状态
B:只适用于气相反应
C:只适用于非平衡状态
D:可适用于任意状态
答案: 可适用于任意状态

12、 已知：在923 K时，反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的KӨ=0.64，在该温度下，在密闭容器中，各气体的分压分别为p(CO2) = 2.13×105 Pa，p(H2) =1.42×105 Pa，p(CO) =3.44´105 Pa，p(H2O,g) =7.6´105 Pa，则此时（ ）

A:反应向左进行
B:反应达到平衡
C:反应向右进行
D:无法判断
答案: 反应向右进行

13、 25℃时某化学反应的速率常数为2.0×103 s-1，其活化能为15.0 kJ/mol。则该反应在75℃时的反应速率常数为（）s-1

A:2.09×10-4
B:4.8×103
C:3.5×103
D:5.5×102
答案: 4.8×103

14、 反应 MgCO3(s) → MgO (s)+CO2(g) 的ΔrHmӨ > 0 ，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（ ）

A:增加 MgCO3 的量
B:粉碎 MgCO3
C:降低 CO2 的分压
D:加入NaOH
答案: 粉碎 MgCO3

15、 已知 25 ℃时Ag2O (s) 的ΔfGmӨ = -10.82 kJ/mol，则欲使Ag2O (s) 在25 ℃时自发分解，O2 (g) 的分压应为（ ）

A:< 16.33 Pa
B:> 16.33 Pa
C:< 1.29 kPa
D:> 1.29 kPa
答案: < 16.33 Pa 

16、 反应 PCl5 (g) ＝ PCl3 (g)＋ Cl2 (g) ，平衡时总压力为 p kPa，分解率α＝50％，则此时反应的平衡常数 KӨ为（ ）

A:p/3pӨ
B:p/4pӨ
C:2p/5pӨ
D:p/pӨ
答案: p/3pӨ

17、 298 K时，反应 BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)＋ H2O(g)，达平衡时p(H2O) =330 Pa，则反应的ΔrGmӨ为（ ）

A:－14.2 kJ/mol
B:＋14.2 kJ/mol
C:＋139 kJ/mol
D:－141 kJ/mol
答案: ＋14.2 kJ/mol

18、 500 K时，反应 SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) 的KӨ＝50 ，在相同温度下，反应2 SO3(g)= 2 SO2 (g) +O2 (g)的KӨ为（ ）

A:100
B:2×10^-2
C:2500
D:4×10^-4
答案: 4×10^-4

19、 在一定温度下，密闭容器中100 kPa 的NO2发生聚合反应，2 NO2=N2O4，达平衡时最终压力为85 kPa ，则 NO2的聚合百分率为（ ）

A:15％
B:30％
C:45％
D:60％
答案: 30％

20、 反应 H2(g) + Br2(g)=2 HBr(g) 的Kc＝1.86。若将3 mol H2 ，4 mol Br2和5 mol HBr放在10 L 烧瓶中，则（ ）

A:反应将向生成更多的 HBr 方向进行
B:反应向消耗 H2的方向进行
C:反应已经达到平衡
D:反应向生成更多 Br2的方向进行
答案: 反应向生成更多 Br2的方向进行

第4章 酸碱平衡 第4章测试 酸碱平衡

1、 下列溶液中，pH值最小的是( )

A:0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HCl
B:0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水
C:0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4
D:0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl
答案: 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4

2、 0.10 mol/L MOH溶液pH = 10.0， 则该碱的Kbθ为（ ）

A:1.0×10-3
B:1.0×10-19
C:1.0×10-13
D:1.0×10-7
答案: 1.0×10-7

3、 已知Kbθ(NH3·H2O)=1.74×10-5，现将20 ml 0.50 mol/L氨水与30 ml 0.50 mol/L HCl相混合，溶液中的pH值为( )

A:1.0
B:0.30
C:0.50
D:4.9
答案: 1.0 

4、 某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH >7，则必定为( )

A:KaӨ>KbӨ
B:KaӨ=KbӨ
C:KaӨ<kbӨ d:kwӨ=””> KaӨ·KbӨ
答案: KaӨ<kbӨ< span=””></kbӨ<></kbӨ>

5、 在H2S水溶液中，c (H+)与c (S2-)、c (H2S)的关系是( )

A:c(H+) = [Ka1θ·c(H2S) / cθ]1/2 mol/L， c(S2-) = Ka2θ·cθ
B:c(H+) = [Ka1θ·Ka2θ·c(H2S) /cθ]1/2 mol/L， c(S2-) = Ka2θ·cθ
C:c(H+) = [Ka1θ·c(H2S) / cθ]1/2 mol/L， c(S2-) = 1/2c(H+)
D:c(H+) = [Ka1θ·Ka2θ·c(H2S) / cθ]1/2 mol/L， c(S2-) = 1/2c(H+)
答案: c(H+) = [Ka1θ·c(H2S) / cθ]1/2 mol/L， c(S2-) = Ka2θ·cθ

6、 已知：KaӨ(HAc) = 1.74×10-5，KaӨ(HCN) = 6.2×10-10，KaӨ(HF) = 6.6×10-4，KbӨ(NH3·H2O) = 1.74×10-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol/L， 其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是( )

A:NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl
B:NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl
C:NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl
D:NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN
答案: NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl

7、 已知KaӨ(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol/L HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)<<1)，下列叙述正确的是( )

A:c(H+)变为原来的1/n
B:HA溶液的解离度增大为原来n倍
C:c(H+)变为原来的a/n倍
D:c(H+)变为原来的(1/n)1/2
答案: c(H+)变为原来的(1/n)1/2

8、 要配制pH = 5.00的缓冲溶液100 ml，需要1.0 mol/L HAc、1.0 mol/L NaAc溶液的体积分别是( )已知：KaӨ(HAc) = 1.74×10-5

A:64 ml、36 ml
B:50 ml、50 ml
C:36 ml、64 ml
D:28 ml、72 ml
答案: 36 ml、64 ml

9、 为了制取 pH＝10.0 的溶液，需将pH＝3.0 的强酸溶液与pH＝12.0 的强碱溶液混合，酸与碱的体积比为( )

A:1∶7
B:7∶1
C:1∶9
D:9∶1
答案: 9∶1

10、 Kw的值是0.64×10-14( 18℃ ) 和1.00×10-14( 25℃ ) 。根据这点可判断下列说法中正确的是( )

A:水的电离是放热过程
B:水的pH 值在25℃时大于在18℃时
C:在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10-7 mol /L
D:仅在25℃时，水才是中性的
答案: 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10-7 mol /L

11、 欲配制pH＝7的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好的是( )

A:羟氨KbӨ= 1.0×10-9
B:NH3·H2O KbӨ＝1.8×10-5
C: NaH2PO4 K2Ө＝6.2×10-8
D:甲酸 KaӨ＝1.0×10-4
答案:  NaH2PO4 K2Ө＝6.2×10-8

12、 将0.20 L 0.1 mol /L HAc溶液和0.20 L 0.1 mol/L NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为( )

A:2.4
B:9.6
C:7.0
D:4.8
答案: 4.8

13、 1.0 L 0.10 mol/L的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32-浓度为( )（H2CO3：Ka1Ө= 4.3×10-7 ，Ka2Ө= 5.6×10-11 ）

A:2.8×10-2 mol/L
B:4.3×10-7 mol/L
C:5.6×10-11 mol/L
D:7.6×10-6 mol/L
答案: 5.6×10-11 mol/L

14、 应用式子c2(H+) c(S2-)/c(H2S)=Ka1θKa2θ的条件是( )

A:只适用于饱和H2S 溶液
B:只适用于不饱和 H2S 溶液
C:只适用于有其它酸共存时的 H2S 溶液
D:上述三种情况都适用
答案: 上述三种情况都适用

15、 向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为( ) (H2S：Ka1Ө=9.1×10-8，Ka2Ө=1.1×10-12)

A:1.0×10-18 mol/L
B:1.1×10-18 mol/L
C:1.0×10-19 mol/L
D:9.5×10-5 mol/L
答案: 1.0×10-18 mol/L 

16、 已知：H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝ 5.61×10-11，若制备pH = 9.95 的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为( )

A:2∶1
B:1∶1
C:1∶2
D:1∶3
答案: 2∶1 

17、 已知 H3PO4的Ka1Ө＝7.5×10-3，Ka2Ө＝6.23×10-8，Ka3Ө＝3.6×10-13，则0.10 mol/L H3PO4溶液的氢离子浓度为( )mol/L

A:0.1
B:2.7×10-2
C:2.4×10-2
D:7.5×10-3
答案: 2.4×10-2

18、 已知KaӨ(HAc)＝1.75×10-5，则以下列哪种物质的量浓度比例混合醋酸和醋酸钠可得到pH＝6.2 的缓冲溶液？( )

A:6.3 / 1.75
B:6.3 / 17.5
C:6.3 / 35
D:6.3 / 175
答案: 6.3 / 175 

19、 取50 ml 0.10 mol/L某一元弱酸与20 ml 0.10 mol/L KOH 溶液混合，将混合液稀释至100 ml，测得该溶液pH＝5.25，该酸的KaӨ为( )

A:3.8×10-6
B:5.6×10-6
C:8.4×10-6
D:9.4×10-6
答案: 3.8×10-6

20、 PO43-在水溶液中的水解常数Kh1Ө(PO43-)等于( )

A:1 /Ka1Ө
B:KwӨ/Ka3Ө
C:1 /Ka3Ө
D:KwӨ/ Ka2Ө
答案: KwӨ/Ka3Ө

第5章 沉淀-溶解平衡 第5章测试 沉淀-溶解平衡

1、 已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5´10-5 mol/L。则其在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度( )

A:6.5×10-5 mol/L
B:1.1×10-6 mol/L
C:1.1×10-9 mol/L
D:无法确定
答案: 1.1×10-6 mol/L

2、 已知KspӨ(BaF2)=4.0×10-6，在BaF2的饱和溶液中F-浓度为( )mol/L

A:0.02 mol/L
B:0.01 mol/L
C:0.016 mol/L
D:0.0014 mol/L
答案: 0.02 mol/L

3、 欲从原来含有0.1 mol/L Ag+的溶液中，加入K2CrO4以除去90%的Ag+，当达到要求时，溶液中的c(CrO42-)应该是( ) (已知KspӨ(Ag2CrO4)=1.1×10-12)

A:1.1×10-12 mol/L
B:1.1×10-11 mol/L
C:1.1×10-10 mol/L
D:1.1×10-8 mol/L
答案: 1.1×10-8 mol/L

4、 25℃，PbI2 溶解度为1.21×10-3 mol/L，其溶度积为( )

A:2.8×10-8
B:7.1×10-9
C:2.3×10-6
D:4.7×10-6
答案: 7.1×10-9

5、 AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、ZnS四种难溶电解质，其中溶解度不随溶液pH值变化的是( )

A:CaCO3
B:Fe(OH)3
C:ZnS
D:AgCl
答案: AgCl

6、 将1.0 L的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知KspӨ(BaSO4) = 1.1×10-10，则沉淀后溶液中c(SO42-)和c(Ba2+)为（ ）

A:0.50 mol/L、1.1 ´ 10-9 mol/L
B:0.050 mol/L、2.2 ´ 10-9 mol/L
C:都是1.05 ´ 10-5 mol/L
D:0.050 mol/L、1.1 ´ 10-9 mol/L
答案: 0.050 mol/L、2.2 ´ 10-9 mol/L

7、 已知KspӨ(Cr(OH)3) = 6.3×10-31，则Cr3+沉淀完全时溶液的pH值是( )

A:4.27
B:5.6
C:6.1
D:无法判断
答案: 5.6 

8、 将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2 mol/L时，残留于溶液中Pb2+的浓度为( )mol/L(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10-5)

A:2.7×10-2
B: 4.4×10-3
C:1.6×10-2
D:1.0×10-2
答案:  4.4×10-3

9、 La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10-6 mol/L，其溶度积常数为（ ）

A:1.2×10-12
B:1.7×10-28
C:1.6×10-30
D:1.7×10-14
答案: 1.7×10-28

10、 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol/L盐酸条件下，不能用通入H2S进行分离的是（ ）

A:Al3+、Hg2+
B:Bi3+、Pb2+
C:Ni2+、Cd2+
D:Zn2+、Cd2+
答案: Bi3+、Pb2+

11、 下列离子的浓度均为1.0 mol/L，其中能在1.0 mol/L NH4Cl溶液中生成氢氧化物沉淀的是（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积常数，Kbθ(NH3·H2O) =1.75×10-5）（ ）

A:Mn2+ (1.9×10-13)
B:Mn2+ (1.2×10-15)
C:Fe3+ (4.0×10-38)
D:Mg2+ (1.8×10-11)
答案: Fe3+ (4.0×10-38) 

12、 在洗涤BaSO4沉淀时，应用下列哪种溶液最好（ ）

A:纯水
B:稀Na2SO4
C:稀H2SO4
D:稀HCl
答案: 稀H2SO4 

13、 某难溶盐化学式为MX2，其溶解度S和KspӨ的关系为（ ）

A:S＝KspӨ
B:S2＝KspӨ
C:2S3＝KspӨ
D:4S3＝KspӨ
答案: 4S3＝KspӨ

14、 在CaF2(Ksp＝5.3×10-9) 和CaSO4(Ksp＝9.1×10-6) 混合物的饱和溶液中，[F-]＝1.8×10-3 mol/L，则CaSO4的溶解度为（ ）

A:3.0×10-3 mol/L
B:5.7×10-3 mol/L
C:1.6×10-3 mol/L
D:9.0×10-4 mol/L
答案: 5.7×10-3 mol/L

15、 下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ）

A:浓度积先达到KspӨ的先沉淀出来
B:沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来
C:溶解度小的物质先沉淀
D:被沉淀离子浓度大的先沉淀
答案: 浓度积先达到KspӨ的先沉淀出来

16、 Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4 mol/L。在10 ml 0.10 mol/L MgCl2溶液中加入10 ml 0.10 mol/L的NH3·H2O，如果要不使沉淀生成，则需要加入 (NH4)2SO4固体克数不少于（ ） (NH4)2SO4式量为132，Kbθ(NH3·H2O)＝1.8×10-5

A:0.63
B:0.18
C:0.13
D:0.09
答案: 0.09

17、 下列叙述中正确的是（ ）

A:难溶电解质离子浓度的乘积称为该物质的溶度积
B:溶度积大者，其溶解度也大
C:溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀
D:用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度增大
答案: 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀

18、 在0.01 mol/L的AgNO3溶液中，哪一种物质的溶解度大（ ）（已知：KspӨ(AgIO3)＝1.0×10-9，KspӨ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，KspӨ(Ag3AsO4 )＝1.0×10-22，KspӨ(AgCl)＝1.8×10-10）

A:AgIO3
B:Ag2CrO4
C:Ag3AsO4
D:AgCl
答案: AgIO3

19、 已知AgCl 的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4 的溶度积为2.0×10-12。则下面的叙述中正确的是（ ）

A:AgCl与 Ag2CrO4 的溶解度相等
B:AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度
C:二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小
D:都是难溶盐，溶解度没有意义
答案: 二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小

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